👤
a fost răspuns

Volumul de solutie de K2Cr2O7 1/3 M care se consuma la oxidarea a 35,2 g amestec echimolecular de alcooli tertiari si secundari cu formula moleculara C5H12O este egal cu:.....

Răspuns :

MIRCEAVAMANVIZ
Doar alcooli secundari se oxideaza, cei tertiari sunt rezistenti la agentii oxidantii dicromat si permanganat
avem alcooli:
CH3-CH2-CH2-CH(OH)-CH3
CH3-CH2-CH(OH)-CH2-CH3
CH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH3
CH3-C(CH3)(OH)-CH2-CH3
fiind izomeri => f.m: C5H12O
amestec echimolecular => x:x:x:x
avem 4x moli amestec
n=m/M => m=n*M => m=4x*88=352x
352x=35,2 => x=0,1moli
doar 0,3moli reactioneaza cu solutia de dicromat.
1mol.........1mol
C5H12O + [O] -> C5H10O + H2O
0,3moli....0,3moli
1mol.............................3moli
K2Cr2O7 + 4H2SO4 -> 3[O] + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O
0,1moli.........................0,3moli
Cm=n/Vs => Vs=n/Cm=0,1/0,33333=0,3l K2Cr2O7=300ml K2Cr2O7
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari