👤
VIIICMVIZ
a fost răspuns

Un volum de 134.4 cm^{3} (c.n.) de amestec de etena si propena, aflate in raport molar de 1:2, este trecut intr-un vas care contine solutie bazica de KMnO4 0.02M. Se cere:a)ecuatiile reactiilor chimice care au locb)volumul solutiei de KMnO4 necesar oxidarii amestecului de alchenec)masa de precipitat brun depus, considerand ca intregul volum de alchene a fost oxidat

Răspuns :

PUIA68VIZ
Numarul de moli din volumul dat: n sau niu=134,4cmcub/22,4l/mol=6mol din care 2moli etena si 4 moli propena 
 
3mol              2mol                                            2mol
3CH2=CH2 + 2kMnO4+4H20->3CH2OH-CH2OH+2Mn02↓+2KOH
2mol              4/3mol                                          4/3mol
3mol                      2mol                                                     2mol 
3 CH2=CH-CH3 +2KMnO4+4H2O->3CH2OH-CHOH-CH3+2MnO2↓+2KOH
4mol                     8/3mol                                                     8/3mol
n,total=4mol KMno4      si n'total =4mol MnO2
Calc vol.sol:O,O2/1=4/ V->V=200L
Calc.masa de precipitat: m=4mol(55gMn+32gO)g/mol =...........
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari