👤
a fost răspuns

La interacţiunea a 4g de carbonat de calciu cu acid clorhidric se degajă un gaz. Una din substanţele finale interacţionează cu oxidul de calciu obţinîndu-se 150g de var stins. Calculaţi partea de masă a hidroxidului de calciu obţinut.
Mulţumesc anticipat!

Răspuns :

PUIA68VIZ
CaCo3 +2HCL = CaCl2  +CO2↑+ H20
H2O +Ca0 = Ca(OH)2
Din ecuatiile srise, rezulta :1mol CaCo3     ...1molH2O.....1mol Ca(OH)2
Masele molare sunt: M=(40gCa+12gC+3X16g0)g/mol=>100g/mol CaCO3
                                  M=(2x1gH+16gO)g/mol=> 18g/mol H20
                                 M=(40gCa+2x1gH+2x16gO)g/mol=74g/mol Ca(OH)2
REVENIND la rationamentul de sub reactie, dar in grame
din 100g CaCO3 rezulta   74g Ca(oh)2
 din 4g                                 m=    calculeaza!!!!!
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari