👤
ALINA13GIRLVIZ
a fost răspuns

La analiza a 1,18 g de substanta organica s-au obtinut : 1.344 dm3 CO2 , 2.016 L H2O si 224 cm3 N2 ( toate volumele au fost masurate in conditii normale ) . Determina formula moleculara a substantei organica , stiind ca densitatea vaporilor sai fata de azot este 2 ,1 .

Răspuns :

SUDOKU95VIZ
1,344/22,4 = 0,06 moli CO2
1 mol CO2.....12 g C
0,06 moli CO2.....x g C        x = 0,72 g C
2,016/22,4 = 0,09 moli H2O
1 mol H2O.............2 g H
0,09 moli H2O........y g H        y = 0,18 g H
0,224/22,4 = 0,01 moli N2 = 0,01*28 g N2 = 0,28 g N2
1,18-0,28-0,72-0,18 = 0 => nu exista oxigen
0,72/12 = 0,06 
0,18/1 = 0,18 
0,28/14=0,02
=>impartind la 0,02 se obtine C3H9N
masa molara = 2,1 * 28 = 59 g/mol
3*16+9+14 = 59 g/mol

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari