👤
a fost răspuns

1. Se incalzesc 100 g de azotat de sodiu de puritate 85 %. Daca reactia are loc cu un randament de 90% , calculeaza:
a) masa de azotat de sodiu pur
b) masa de azotat de sodiu obtinut
c) volumul de oxigen obtinut (c.n)
d) masa de azotat de sodiu nedescompus

2. se incalzesc 1225 g clorat de potasiu si se obtin 12 moli de oxigen. calculeaza randamentul reactiei de descompunere.


Răspuns :

BUNICALUIANDREIVIZ

NaNO3⇒NaNO2 + 1/2 O2    puritate 85% înseamnă că în proba de 100g  85g sunt NaNO3 pur și 15 g impurități  (la reacție participă doar substanța pură)   (a)

b) ecuația reacției se citește :  1mol de azotat de Na formează (prin descompunere)        1 mol de azotit de Na și 1/2 moli O2,  iar , având în vedere că                                Mazotat = 23+14+3·16=85g/mol și Mazotit =69g/mol, se poate interpreta : din 85g de azotat se obțin 69g de azotit; această cantitate (și orice altă cantitate calculată din ecuația reacției ) se numește CANTITATE TEORETICĂ

randament = CANTITATEA PRACTICĂ/CANTITATEA TEORETICĂ ×100 ⇒      cantitatea practcă = cant.teoret.×rand. /100 = 69×90 /100 = 62,1 g

c) citim din nou ecuația chimică astfel: din 1 mol de azotat se obține teoretic) 1/2 moli de O2 și știind că Vm =22/4 l/mol (pentru orice gaz) ⇒ 1/2 ×22,4 = 11,2  l O2; iar randamentul reacției fiind 90% ⇒VO2 = 90%×11,2 = 10,08 l

d) În reacție au intrat 85g NaNO3 dar, s-au descompus 90% ×85 = 76,5g și au rămas    85 - 76,5 = 8,5g

2) KClO3⇒KCl + 3/2 O2        M KClO3 = 122,5 g/mol ,iar 1225/122,5 =10 reprezintă cantitatea de clorat exprimată în nr. de moli.     Teoretic,(conform ecuației chimice) din 1 mol de clorat trebuie să se obțină 3/2 moli O2 și din 10moli de KClO3 ⇒3/2×10 =15 moli O2; practic s-au obținut doar 12 moli ⇒ rand. = 12/15 ×100 = 80%


Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari