👤
a fost răspuns

1.Calculaţi masa de apă, exprimată în grame, ce se încălzește la temperatura t2 = 70 0C de la temperatura t1 = 20 0C, ştiind că se consumă 2090 kJ. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

 

Determinaţi masa de benzen, exprimată în kilograme, care se arde pentru a obţine 312890 kJ, cunoscând entalpia de combustie: ∆cH0C6H6(l) = - 3128,9 kJ/ mol.

Răspuns :

SUDOKU95VIZ
Q=m*c*delta t
m = Q/c * delta t
m = 2090/ 4,18 * (70 - 20) = 2090 / (4,18 * 50) = 10 kg apa

Q = nr moli * delta H
nr moli = Q/delta H = 312890/3128,9 = 100 moli
masa molara C6H6 = 6*12+6 = 78 g/mol
=> masa benzen = 100 * 78 = 7800 g benzen
BUNICALUIANDREIVIZ

1. Q=mc(t2 - t1)⇒  m= Q /cΔt = 2090kj /4180kj/kg·grd·50grd = 0,01kg =100g

2. La arderea unui mol de benzen se degajă 3128,9 kj   Q= m×ΔHcombustie ⇒ m=Q/ΔH = 312890 /3128,9 = 100 moli benzen    m=nr.moli×M =100×78 =7800g = 7,8 kg


Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari