👤
UNIQUE22VIZ
a fost răspuns

100PUNCTE!! Prin arderea a 2,24g dintr-o hidrocarbura rezultă 7,04g CO2 și 2,88g H20 . Știind că densitatea față de H este 28 să se determine formula moleculară a hidrocarburii.

Răspuns :

MIRCEAVAMANVIZ
detalon=Msubst/Metalon
dH2=Msubst/MH2 => Msubst=dH2*MH2
Msubst=28*2=56g/mol
pentru ca ardem hidrocarbura, vom nota formula bruta: CxH2y (2 pentru egalarea mai usoara a reactiei de ardere)
transformam totul in moli:
n=m/M
nhidr=mhidr/Mhidr=2,24/56=0,04moli
nCO2=mCO2/MCO2=7,04/44=0,16moli
nH2O=mH2O/MH2O=2,88/18=0,16moli
1mol...............................x moli...y moli
CxH2y + (2x+y)/2 O2 -> xCO2 + yH2O
0,04moli........................0,16moli..0,16moli
x=0,16/0,04=4
y=0,16/0,04=4
f.m: C4H8
ADRIANSPONGEBOBVIZ
probabil ca nu ai ajuns așa departe cu chimia organică așa ca ți-am rezolvat mai ușor problemă.
Vezi imaginea ADRIANSPONGEBOB
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari