👤
a fost răspuns

Calculeaza masa sulfurii de fier (2) ce reactioneaza cu oxigenul, daca in urma reactiei sa obtinut 80g oxid de fier (3) si randamentul reactie de 90% fata de cel teoretic posibil.

Răspuns :

PUIA68VIZ
Ecuatia    4FeS + 7O2  = 2 Fe2O3 + 4 SO2  (asa cred) indica
           din 4moli     rezulta  2moli
                4x88g                2x(2X56+3X16)g
                X                         88g                   X -=88gFeS
Randamentul fiind mic,exista pierderi si trebuie luata o cantitate mai mare de sulfura: η= (m,teor/ m,pract)de reactantx100,
               90/100 = 88/Y        Y=   CALCULEAZA 
LAURA077VIZ
Ecuatia reactiei chimice este:

    x                          0,5             
2FeS + 7/4O2 =  Fe2O3 + 2SO2  
   2                            1

Transformam 80 g oxid Fe III in moli:   80/160=0,5 moli Fe2O3
Acum lucram pe ecuatia reactiei chimice in felul urmator:  deasupra notal numarul de moli de oxid de fer 3 si cu x numarul de moli de sulfura de fer 2, iar sub scriem numarul de molecule din reactie

Asadar numarul de moli de sulfura de fier este 1 mol sulfura de fier transformat.

Deoarece randamentul este 90%, inseamna ca s-au introdus mai multi moli decat cei transformati, asa ca aflam din formula randamentului acest numar total:

R=n(transformat)*100/n(introdus)

n(introdus)=n(transformat)*100/R

n=1*100/90=1,11 moli FeS

Masa va fi  m=1,11*88=98 grame sulfura de fier II (aproximativ)
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari