👤
ANAADY99VIZ
a fost răspuns

Una din caile de chimizare a metanului este reactia de amonoxidare.
a) Calculeaza volumul de metan de puritate 98% necesar pt obtinerea a 4 moli de acid cianhidric ,HCN, daca reactia a avut loc cu un randament de 90%.
b)Ce cantitate de metan pur s-ar putea arde folosind acelasi volum de oxigen ca in reactia de amonoxidare?
MULTUMESC

Răspuns :

PUIA68VIZ
Ecuatia reactiei:

1mol                 3/2mol         1mol
 CH4 +  NH3 +   3/2O2  ------>HCN +3H20
y=4mol           x= 6 mol           4mol
Sunt necesari 4 moli metan pur, in conditii de randament 100%
Calc.nr.moli metan impur , care va fi mai mare : 98/100= 4/x   x=4.08molCH4imp
Calc nr.moli metan impur cand randamentul e mai mic;, va fi si mai mare
90/100 = 4,08/x ; x=4,53 moli metan impur care intra in reactia cu η=90%
Calc volumul corespunzator:  V= 4,53 molx 22,4 l/mol =>101,6 l
Cantitatea de oxigen necesar ptr. a obtine 4 moli CH4, in conditii optime este 6mol.
Ecuatia reactiei de ardere a metanului:    1mol      2mol
                                                            CH4  +  2O2  =  CO2  + 2H2O
                                                           x=3mol     6mol
Rezulta 3 moli ,care pot fi transformati in g sau l.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari