👤
a fost răspuns

300 g HCL de c = 90%, reactioneaza cu solutie de lapte de var. se cere.
masa si cantitatea de sare obtinuta si c% final al sarii .
URGENT VA ROG

Răspuns :

PUIA68VIZ
Ecuatia reactiei este :2  HCl +Ca(OH)2 =  CaCl2 + 2 H2O
                               2moli     1 mol       1 mol        2 moli
a)afla masa de acid dizolvat in masa de solutie: c% =( m,diz/ m,sol)100,    
 90/100=m,diz/300=>  m,diz=270gHCl
 Din stoechiometria reactiei,  
din 2moli(1+35,5)g/molHCl rezulta 1mol(40+2x35,5)g/mol CaCl2
 270gHCl           '''                      x=410g CaCl2    verifica!
Numarul de moli de sare,ν = m/μ, deci ν=410g/( 4O+71)g/mol   CALCULEAZA !
b) masa de solutie de sare rezulta adunand masa de sare cu masa de apa care a ramas din sol.HCl (300-270) si masa de apa ce rezulta din reactie;
masa de apa ce rezulta din reactie: din 73g HCl rezulta  36g apa
                                                     din 270g                 133g apa  ,,,verifica
m,sol=  (410+ 30+133 )grame
c%= (m,diz/ msol)100= 410/573 x1oo; NLOCUIESTE SI CALCULEAZA  !
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari