Răspuns :
Corina, din punctul meu de vedere nici unul dintre studenti nu a gresit, cu conditia(foarte important !) sa adauge in asa fel cantitatile de KOH astfel incat sa respecte stoechiometria reactiei chimice(care ne spune ca 1 mol de H2SO4 este neutralizat de 2 moli KOH).
Astfel, studentul care a introdus 1 mol H2SO4 trebuie sa introduca 2 moli KOH, studentul care a introdus 0,5 moli H2SO4 trebuie sa introduca 1 mol KOH, iar studentul care a introdus 2 moli H2SO4 trebuie sa introduca 4 moli KOH. Asta pentru a se respecta stoechiometria ecuatiei reactiei chimice, respectiv raportul molar H2SO4 : KOH = 1 : 2.
Astfel, studentul care a introdus 1 mol H2SO4 trebuie sa introduca 2 moli KOH, studentul care a introdus 0,5 moli H2SO4 trebuie sa introduca 1 mol KOH, iar studentul care a introdus 2 moli H2SO4 trebuie sa introduca 4 moli KOH. Asta pentru a se respecta stoechiometria ecuatiei reactiei chimice, respectiv raportul molar H2SO4 : KOH = 1 : 2.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!