👤
a fost răspuns

Se trateaza 535,3g Zn de puritate 85% cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 20% se cere masa solutiei de acid clorhidric consumata, volumul de
H2 degajat iar Volumul de masă este 22,4 l

Răspuns :

PUIA68VIZ
Calculeaza masa de Zn pur din 535,3 g zinc impur: 85:100=X:535,3.......X=
Calculeaza masa de acid clorhidric ce reactioneaza cu Xg zinc, conform reactiei;
Zn       +2HCl=        ZnCl2+      H2
1mol    2moli          1mol        1 mol
Din tabel se afla masele molare, in g/mol: pentru Zn -65,pentru HCl-(1+35,5),deci
65gzinc reactioneaza cu 2x36,5g acid
Xg zinc reactioneaza cu   Yg acid..................calculeaza Y
Y este masa de acid dizolvata in sol. de conc 20%; 20=(Y:m(sol))x100 conform definitiei conc preocentuale...........calculeaza  masa solutiei de acid
Se stie ca nr.de moli se calculeaza cu relatia: masa(g)/:masa molara(g/mol), deci
nr.moli(Zn)=  X / 65,iar daca din 1molZn         rezulta      1mol H2
                                          din X/65 moli Zn rezulta       Z moli H2....calc. Z
                                          


Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari