👤
VFRUNZAIASIVIZ
a fost răspuns

Probleme chimie:

1. Calculati caldura degajata in reactia unui mol de Fe2O3 cu aluminiu cunoscand ecuatia reactiei chimice care are loc:
  2Al(s) + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe si efectele termice ale urmatoarelor reactii:
 2Al(s) + 3/2 O2(g) -> delta r H1 = -1672KJ/mol
2Fe(s) + 3/2 O2(g) -> delta r H2 = -836KJ/mol

2. Calculati caldura de formare a acetilenei (C2H2) pe baza efectului termic al reactiei chimice:
   C2H2(g) + 5/2O2(g) -> 2CO2(g) + H2O(l) delta r H = -1304 KJ/mol
  si entalpiiile de formare standard:
delta f H      Co2(g) = -393,5 Kj/mol,
 delta f H     h2O(l)= -285,5 Kj/mol

Multumesc!

Răspuns :

In legatura cu prima problema, mai pe larg gasesti rezolvarea daca te vei uita la profilul meu. Am rezolvat-o acum trei zile. Era ultima dintr-un grup de trei probleme.

Mai pe scurt acum, sa  notam cu (1) ecuatia reactiei de oxidare a Al(s).

2Al(s) + 3/2(O2(g)  -->  Al2O3(s)                               (1)
Delta H1 = -1672 kJ/mol

Sa notam  cu (2) ecuatia reactiei de oxidare a Fe(s)

2Fe(s) + 3/2(O2(g)  -->  Fe2O3(s)                            (2)
Delta H2 = -836 kJ/mol

Ecuatia reactiei a carei variatie de entalpie vrem s-o gasim este:

2Al(s) + Fe2O3(s)  -->  Al2O3(s)  +  2Fe(s)            (3)
Delta H3 = ?

Deoarece in ecuatia (3) Fe2O3(s) apare in membrul stang, scriem ecuatia reactiei (2) desfasurata in sens invers:

Fe2O3(s)  -->  2Fe(s) + 3/2O2(g)                            (2')
Delta H2' = -Delta H2 = 836 kJ/mol 

Adunand membru cu membru ecuatiile reactiilor (1) si (2') obtinem ecuatia reactiei (3):


2Al(s) + 3/2O2(g) + Fe2O3(s)  -->  Al2O3(s) + 2Fe(s) + 3/2O2(g)
Reducem termenii asemenea(O2(g)):
2Al(s) + Fe2O3(s)  -->  Al2O3(s) + 2Fe(s)                (3)
 
Delta H3 = Delta H1 + Delta H2' = Delta H1 - Delta H2 = -1672 - (-836) = -836(kJ/mol).


Problema 2.

C2H2(g) + 5/2O2(g)  -->  2CO2(g) + H2O(l)
Delta H = -1304 kJ/mol.

Cunosti relatia prin care se calculeaza variatia de entalpie intr-o reactie chimica:

Delta H = Suma (npHp)  - Suma din (nrHr), unde
np - numarul de moli ai produsilor de reactie;
nr - numarul de moli ai reactantilor;
Hp - entalpiile produsilor de reactie;
Hr - entalpiile reactantilor.

Avand entalpii de formare standard, voi folosi pentru entalpia standard de formare a unei substante notatia Hf0 urmata de formula substantei. E ceva mai complicata scrierea la tastatura(mai ales ca la scrierea pe caiet, din cate stiu eu, f se pune jos iar 0(sau cum se numeste acel cerculet pe care eu il voi nota cu 0)se pune sus, conform teoriei), dar cred ca vei intelege.

In cazul nostru:
Delta H = 2*Hf0CO2(g) + 1*Hf0H2O(l) - 1*Hf0C2H2(g) - 5/2*Hf0O2(g).
Dar entalpia de formare a O2 este 0(prin conventie entalpia unui element este nula). Deci:

Hf0C2H2(g) = 2*Hf0CO2(g) + Hf0H2O(l) - Delta H = 2*(-393,5) + (-285,5) - (-1304) = -787 - 285,5 + 1304 = 231,5(kJ/mol).

Verifica si tu.



Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari