👤
BOGDAN8BOG1VIZ
a fost răspuns

Se descompun termic 112 g de carbonat de magneziu, cu randament de 75%. Calculati volumul de CO2 degajat, in conditii normale.

Răspuns :

Masa molara a MgCO3 este 1*24 + 1*12 + 3*16 = 84(g/mol).

Sa vedem ce volum de CO2 se obtine teoretic(in c.n.) la descompunerea a 112 g MgCO3. Stim ca in conditii normale (c.n.) volumul unui mol de gaz este 22.4 litri.

Ecuatia reactiei chimice de descompunere a MgCO3 este:

MgCO3  =>  MgO  +  CO2

Daca din 1*84 g MgCO3 se obtin teoretic 1*22,4 l CO2
Atunci din 112 g MgCO3 se vor obtine teoretic x l CO2

x = 22,4*112/84 = aprox. 29,87(l CO2).

Dar, deoarece randamentul reactiei este 75%, rezulta ca volumul de CO2 care se va obtine practic va fi doar: 75*29,87/100 = 22,4025(l CO2) = aprox. 22,4(l CO2).

Verifica si tu.

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari