👤
ADE15LARISAVIZ
a fost răspuns

Calculeaza masa de carbonat de calciu de puritate 80% ce contine 0,75 kmoli carbonat de Calciu

Răspuns :

Cu semnul "*"notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa molara a CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol).

Deci masa unui kmol de CaCO3 este 100 kg.

Se determina masa de CaCO3 pur corespunzatoare celor 0,75 kmoli CaCO3 pur.

Daca 1 kmol CaCO3 pur corespunde la 100 kg CaCO3 pur
Atunci 0,75 kmoli CaCO3 pur vor corespunde la x kg CaCO3 pur

x = 0,75*100/1 = 75(kg CaCO3 pur).

Se determina masa de CaCO3 de puritate 80%(deci impurificat) ce contine 75 kg CaCO3 pur.

Daca in 100 kg CaCO3 impurificat se gasesc 80 kg CaCO3 pur
Atunci in y kg CaCO3 impurificat se vor gasi 75 kg CaCO3 pur

y = 75*100/80 = 93,75(kg CaCO3 impurificat).

Deci masa cautata este 93,75 kg CaCO3 de purutate 80%.

Asta ese parerea mea.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari