👤
a fost răspuns

1)O cantitate d e5 moli de hidroxid de magneziu reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric.Calculati masa de clorura de magneziu in grame obtinuta in urma reactiei. 
Mg(OH)₂+2HCl =MgCl₂+2H₂O

2)Soduil arde intro atmosfera de clor. Scrieti ecuatia reactiei chimice si calculati columul de clor in litri masurat la temp=27°C, pres=2atm necesar stoechiometric reactiei cu 4moli sodiu

3)Calculati raportul volumelor in care trebuie amestecate doua solutii de HCl: o solutie CM=2M a doua solutie CM=4M pentru a obtine o solutie CM=3M

4)Calculati căldura (în kJ) absorbită la descompunerea a 0,2 kg de calcar. Reactia e CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g)

Răspuns :

ANDREEA98JULIAVIZ
1.m Mg(OH)2=48 g
masa moleculara Mg=24 nr.de moli Mg =5 . Din formula m=nr de moli * masa moleculara => m Mg=120 g
Inlocuiesti in  Mg+2HCl --> MgCl2 + H2 (cu degajare H2)
de unde iti iese masa HCl=120*4/5=96g
Inlocuiesti dupa in ecuatia pe care ai scris-o tu ( nu uita ca acolo unde este echilibrata ecuatia , adica la 2HCl si 2 H20 nr.de moli=2*nr. de moli ) si o sa iti iasa  ca masa MgCl2=1*96/2=48g

2.Na + Cl --> NaCl
t=27 C (grade) = 300 K (grade)
p=2 atm.
nr moli Na = 4 , este o reactie stoechiometrica => nr moli Cl=4
P*V=Nr. Moli * R * T ,unde R = 0,082 Nr.moli=300 K
V = Nr.moli*R*T/P = > V=49.2 dm3 ( litri )

La 3 si 4 nu stiu raspunsul,scuze :(


SUDOKU95VIZ
1) 1 mol Mg(OH)2.......95 g MgCl2
    5 moli Mg(OH)2.........x g MgCl2    x = 475 g MgCl2
2) 2 Na + Cl2 ---> 2 NaCl
2 moli Na.......1 mol Cl2
4 moli Na.........x moli Cl2         x = 2 moli
pV=nr moli * R * T => V = 2*300*0,082/2=24,6 l Cl2
3)Folosesti regula dreptunghiului...
4..............2
       3
1..............1          (faci tu drepunghiul asa cu linii intre date)
Din 4 scazi 3 si obtii 1,din 3 scazi 2 si obtii 1 
=>V1/V2 = 1/1=>raport de 1:1
4)delta H = delta H CaO + delta H CO2 - delta H CaCO3
Aceste delta reprezinta caldurile de formare standard si se cunosc,iar prin calcul obtii delta H = 177,8 kJ pt reactia ta
Q = nr moli CaCO3 * delta H = (masa CaCO3/masa molara CaCO3) * delta H
Q = (200/100) * 117,8 = 235,6 kJ
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari