👤
a fost răspuns

1)      O cantitate de 0.3 moli de cupru reactioneaza complet cu clorul. Calculati masa in grame de clor necesara stoechiometric in reactia cu 0.3 moli de cupru.                                              

2)      O solutie cu volumul 200mL contine 0.8 gNaOH. Calculati PH-ul solutiei.

3)    La arderea unui mol de metan se degaja 890kJ . Calculati cantitatea in moli, de metan care prin ardere degaja  caldura necesara pt a incalzi 1000 g de apa de la temperetura T1=25 ° C  la temperatura T2=75 °C. (C apa=4.18) Nu au loc pierderi de caldura.

Răspuns :

SUDOKU95VIZ
1) Cu + Cl2 ---> CuCl2
1 mol Cu...........71 g Cl2
0,3 g moli Cu........x g Cl2        x = 21,3 g Cl2
2)cM=masa/masa molara NaOH * volum = 0.8/40*0.2=0,1 M
pOH=-lg [NaOH] = - lg 10 la -1 => pOH = 1
pH = 14-1=13
3)Q=m*c*delta T=>Q apa = 1(1000 g = 1 kg) * 4,18 * (75-25)=209 kJ
1 mol CH4.........890 kJ
x moli CH4.........209 kJ         x = 0,23483 moli CH4 
  
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari