👤
a fost răspuns

214,5g strujitura de zinc cu 10% impuritati tratate cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 10%.
Calculati:
a)masa solutiei de acid utilizat:am aflat este 2168,1 g HCl
b)Volumul de gaz degajat:am aflat este 66,528l
c)numarul de moli de sare formate: pe asta nu o stiu!!!!!Ofer 30 puncte numai ajutati-ma!!!!!

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Proportiile le aranjezi cum ati invatat la clasa.

a)

10% impuritati inseamna puritate de 90%.

Masa de zinc pur este 90*214,5/100 = 193,05(g Zn pur).

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol(varianta rotunjita a masei).
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Se determina masa de HCl ce reactioneaza cu 193,05 g Zn pur.

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2

Daca 1*65 g Zn pur reactioneaza cu 2*36,5 g HCl
Atunci 193,05 g Zn pur vor reactiona cu x g HCl

x = 193*2*36,5/65 = 216,81(g HCl). Aceasta este masa dizolvata md.

Se determina masa solutiei de HCl 10%.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*216,81/10 = 2168,1(g solutie HCl).

b)

Presupunem ca volumul de gaz degajat(adica H2) este masurat in conditii normale c.n.

In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

Daca din 1*65 g Zn pur se obtin 1*22,4 l H2
Atunci din 193,05 g Zn pur se vor obtine y l H2

y = 193,05*22,4/65 = 66,528(l H2).

c)

Sarea formata este clorura de zinc ZnCl2.

Daca din 1*65 g Zn pur se obtin 1*1 moli ZnCl2
Atunci din 193,05 g Zn pur se vor obtine z moli ZnCl2

z = 193,05*1/65 = 2,97(moli ZnCl2).

Asta este parerea mea.


Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari