👤
a fost răspuns

Va roggg repedeee!!!!Ce cantitate de oxid metalic se formează prin descompunerea termică a 62,5 g carbonat de zinc cu puritatea de 80%

Răspuns :

JULVIZ
Aflam masa pura a carbonatului: 80/100 * 62,5 = 50 g.
ZnCO3 -> ZnO + CO2. (deci oxidul metalic este ZnO)
m=M*v (unde M-miu si v-niu ;sunt cele mai apropiate litere de simbolurile lor ,de aceea le folosesc asa)
M ZnCO3=65+12+3*16=77+48=125 g/mol
=> v=m/M=50/125= 0,4 moli
Raportul dintre ZnO si ZnCO3 este 1:1 ,deci ZnO si ZnCO3 au acelasi nr de moli, adica 0,4.
Calculam M ZnO=65+16=81 g/mol si inlocuim in formula masei:
m=81*0,4=32,4 g ZnO.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari