👤
1998VIZ
a fost răspuns

O hidricarbura A,cu masa molara =86g/mol,contine 83,72%C.
a)Sa se determine formula molara a hidrocarburii A.
b)Sa se calculeze nesaturarea echivalenta a hidrocarburii A?
c)Sa se scrie formula plana a hidrocarburii A, stiind ca molecula este formata din patru atomi de carbon primari si doi atmi de carbon tertiari.
d)Sa se precizeze tipul catenei si starea de hibridizare a atomilor de carbon din hidrocarbura A.

Răspuns :

MIRCEAVAMANVIZ
86g..............100%
..xg........... 83,72%
x=86*83,72/100=72g C
y=14g H
C: 72/12=6
H: 14/1=14
f.m: C6H14
b)
NE=[2+6(4-2)+14(1-2)]/2=[2+12-14]/2=0
d)deoarece NE=0 => atomii de C sunt legati doar prin legaturi sigma, si sunt hibridizati sp³
c)
H3C-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3
2,3-dimetil-butan
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari