Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
In rezolvare voi presupune ca volumul de 3,36 dm cubi CO2 este masurat in conditii normale(c.n.).
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
Mase molare: pentru CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
1 dm cub = 1 litru.
Se determina ce masa de CO2 corespunde la 3,36 litri(c.n.) CO2.
Daca la 44 g CO2 corespund 22,4 l CO2
Atunci la x g CO2 vor corespunde 3,36 l CO2
x = 44*3,36/22,4 = 6,6(g CO2).
Se determina masa de C din 6,6 g CO2.
Daca in 44 g CO2 se gasesc 12 g C
Atunci in 6,6 g CO2 se vor gasi y g C
y = 6,6*12/44 = 1,8(g C).
3240 mg = 3,24 g.
Se determina masa de H din 3,24 g H2O.
Daca in 18 g H2O se gasesc 2 g H
Atunci in 3,24 g H2O se vor gasi z g H
z = 3,24*2/18 = 0,36(g H).
Total masa de C si H in proba analizata de substanta organica: 1,8 + 0,36 = 2,16(g).
Dar masa probei supusa arderii este 3,12 g, deci inseamna ca diferenta 3,12 g - 2,16 g = 0,96 g reprezinta masa de oxigen din aceasta proba.
Se determina formula procentuala a substantei organice.
Daca in 3,12 g substanta organica se gasesc 1,8 g C, 0,36 g H si 2,16 g O
Atunci in 100 g substanta organica se vor gasi p1 g C, p2 g H si p3 g O
p1 = 1,8*100/3,12 = aprox. 57,69(g C).
p2 = 0,36*100/3,12 = aprox. 11,54(g H).
p3 = 0,96*100/3,12 = aprox. 30,77(g O).
Deci formula procentuala este: 57,69% C; 11,54% H; 30,77% O.
Verificare: 57,69% + 11,54% + 30,77% = 100%.
Se determina formula bruta.
C: 57,69/12 = 4,9075;
H: 11,54/1 = 11,54;
O: 30,77/16 = 1,923125.
Catul cel mai mic este 1,923125.
C: 4,9075/1,923125 = aprox. 2,5;
H: 11,54/1,923125 = aprox. 6;
O: 1,923125/1,923125 = 1.
Atunci formula bruta ar fi: (C2,5H6O)n.
Deoarece nu putem avea indici fractionari, inseamna ca n trebuie sa fie un numar par.
Pentru n = 2 se obtine formula (C2,5H6O)2, adica C5H12O2.
Masa moleculara(molara) corespunzatoare formulei C5H12O2 este 5*12 + 12*1 + 2*16 = 60 + 12 + 32 = 104(g/mol), valoare care coincide cu cea data in enunt. Pentru o valoare superioara lui n = 2, masa moleculara(molara) a substantei organice ar fi mai mare decat cea data in enunt, deci inseamna ca valoarea n = 2 este valoarea corecta.
Deci formula moleculara este C5H12O2.
Aceasta formula se verifica folosind cele doua criterii, si anume: suma covalentelor sa fie un numar par, si nesaturarea echivalenta N.E. sa fie un numar natural. Dar nu stiu daca ati invatat aceste criterii.
Voi calcula suma covalentelor, adica suma produselor dintre numarul de atomi dintr-un element si valenta acestuia.
In compusii organici atomul de C este tetracovalent, atomul de H este monocovalent, iar atomul de O este dicovalent, deci aceasta suma a covalentelor este in aceasta situatie: 5*4 + 12*1 + 2*2 = 36, care este numar par.
Daca ati invatat, poti calcula usor N.E.(in acest caz se va obtine N.E. = 0, care este numar natural).
O formula de structura posibila pentru acest compus ar fi(o scriu pe scurt):
HO - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - OH
Denumirea ar fi, dupa parerea mea: 1,5 -pentandiol. Dar banuiesc ca inca nu ati invatat denumirile compusilor organici.
Asta este parerea mea. Daca vrei, intreaba profesorul de chimie daca aceasta rezolvare este corecta.
