👤

3)Calculează pH-ul pentru o soluție de : a)Hbr 0,001 M ;b)KOH 0,1 M.Ce valori prezintă pOH-ul pentru cele două soluții?

Răspuns :

pH-ul reprezintă măsura acidității unei soluții, fiind un foarte bun etalon pentru multe dintre soluțiile de substanțe utilizate adesea în laborator.

Matematic, pH-ul reprezintă logaritmul cu semn schimbat din concentrația ionilor H⁺, adică a acelui proton care este schimbat în echilibrele acido-bazice.

În cazul soluțiilor bazice, măsura bazicității este dată de către pOH (concentrația ionilor HO⁻).

Dacă se cunoaște concentrația molară a unei soluții de acid/bază, atunci pH-ul se va determina cu ajutorul acelei valori.

Rezolvare:

a). HBr - acid bromhidric

concentrația molară a acestei soluții este CM=0.001M (sau CM=10⁻³M)

pH-ul este: -lg[CM] = -lg[10⁻³] = -(-3)lg10 = 3

deci, pH-ul se ]ncadrează în intervalul de aciditate (0-7)

b). KOH - hidroxid de potasiu

concentrația molară a acestei soluții este CM=0.1M (sau CM=10⁻¹M)

pOH-ul este: -lg[CM] = -lg[10⁻¹] = -(-1)lg10 = 1

pH-ul va fi: pH = 14-pOH = 14 - 1 = 13

deci, pH-ul se încadrează în intervalul de bazicitate (7-14)

Obs.: (1) lg10 = 1

       (2) pentru soluții de acizi, pH are valori între 0-7 (și pOH între 7-14).

       (3) pentru soluții de baze, pH are valori între 7-14 (și pOH între 0-7).

Mult succes!

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari