Răspuns :
Mase molare: pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,59g/mol); pentru KCl este 1*39 + 1*35,5 = 74,5(g/mol); pentru AgCl este 1*108 + 1*35,5 = 143,5(g/mol).
Evident ca precipitatul format este clorura de argint AgCl.
Nu prea inteleg de ce s-a mai dat concentratia procentuala a solutiei de AgNO3, deoarece in determinarea procentului de NaCl nu este necesara cunoasterea acestei date numerice. Cel putin dupa parerea mea, nu este necesara in calcule aceasta concentratie a AgNO3.
Sa notam cu x - masa(g) de NaCl din amestecul de cloruri de la inceput si cu y - masa(g) de KCl din amestecul de cloruri de la inceput. Sa notam cu a - masa(g) de AgCl rezultata din reactia a x g NaCl cu AgNO3 si cu b - masa(g) de AgCl rezultata din reactia a y g KCl cu AgNO3.
Deci putem scrie relatiile:
x + y = 25 (1)
si a + b = 57,4 (2)
Sa exprimam pe a si pe b in functie de x si de y , pe baza stoechiometriei ecuatiilor celor doua reactii chimice.
NaCl + AgNO3 => NaNO3 + AgCl
Daca din 1*58,5 g NaCl rezulta 1*143,5 g agCl
Atunci din x g NaCl vor rezulta a g AgCl
a = 143,5x/58,5(g AgCl).
KCl + AgNO3 => KNO3 + AgCl
Daca din 1*74,5 g KCl rezulta 1*143,5 g AgCl
Atunci din y g KCl vor rezulta b g AgCl
b = 143,5y/74,5(g AgCl).
Deci relatia (2) se va scrie:
a + b = 57,4
143,5x/58,5 + 143,5y/74,5 = 57,4 (3)
Avem un sistem de doua ecuatii cu relatiile (1) si (3).
Prelucram putin relatia (3):
143,5(x/58,5 + y/74,5) = 57,4
x/58,5 + y/74,5 = 57,4/143,5
x/58,5 + y/74,5 = 0,4
Eliminam numitorii:
74,5x + 58,5y = 0,4*58,5*74,5
74,5x + 58,5y = 1743,3 (4)
Scoatem din relatia (1) pe y = 25 - x si inlocuim in relatia (4):
74,5x + 58,5(25 - x) = 1743,3
74,5x + 1462,5 - 58,5x = 1743,3
16x = 280,8, de unde x = 17,55.
y = 25 - x;
y = 25 - 17,55;
y = 7,45.
Deci amestecul de NaCl si KCl contine 17,55 g NaCl si 7,45 g KCl.
Banuiesc ca te intereseaza procentele masice de NaCl. Eu acestea le voi calcula.
Daca in 25 g amestec se gasesc 17,55 g NaCl
Atunci in 100 g amestec se vor gasi p g NaCl
p = 17,55*100/25 = 70,2(g NaCl).
Restul este KCl, adica 29,8 g KCl.
Deci procentul masic de NaCl cautat este 70,2%.
Verifica si tu.
Evident ca precipitatul format este clorura de argint AgCl.
Nu prea inteleg de ce s-a mai dat concentratia procentuala a solutiei de AgNO3, deoarece in determinarea procentului de NaCl nu este necesara cunoasterea acestei date numerice. Cel putin dupa parerea mea, nu este necesara in calcule aceasta concentratie a AgNO3.
Sa notam cu x - masa(g) de NaCl din amestecul de cloruri de la inceput si cu y - masa(g) de KCl din amestecul de cloruri de la inceput. Sa notam cu a - masa(g) de AgCl rezultata din reactia a x g NaCl cu AgNO3 si cu b - masa(g) de AgCl rezultata din reactia a y g KCl cu AgNO3.
Deci putem scrie relatiile:
x + y = 25 (1)
si a + b = 57,4 (2)
Sa exprimam pe a si pe b in functie de x si de y , pe baza stoechiometriei ecuatiilor celor doua reactii chimice.
NaCl + AgNO3 => NaNO3 + AgCl
Daca din 1*58,5 g NaCl rezulta 1*143,5 g agCl
Atunci din x g NaCl vor rezulta a g AgCl
a = 143,5x/58,5(g AgCl).
KCl + AgNO3 => KNO3 + AgCl
Daca din 1*74,5 g KCl rezulta 1*143,5 g AgCl
Atunci din y g KCl vor rezulta b g AgCl
b = 143,5y/74,5(g AgCl).
Deci relatia (2) se va scrie:
a + b = 57,4
143,5x/58,5 + 143,5y/74,5 = 57,4 (3)
Avem un sistem de doua ecuatii cu relatiile (1) si (3).
Prelucram putin relatia (3):
143,5(x/58,5 + y/74,5) = 57,4
x/58,5 + y/74,5 = 57,4/143,5
x/58,5 + y/74,5 = 0,4
Eliminam numitorii:
74,5x + 58,5y = 0,4*58,5*74,5
74,5x + 58,5y = 1743,3 (4)
Scoatem din relatia (1) pe y = 25 - x si inlocuim in relatia (4):
74,5x + 58,5(25 - x) = 1743,3
74,5x + 1462,5 - 58,5x = 1743,3
16x = 280,8, de unde x = 17,55.
y = 25 - x;
y = 25 - 17,55;
y = 7,45.
Deci amestecul de NaCl si KCl contine 17,55 g NaCl si 7,45 g KCl.
Banuiesc ca te intereseaza procentele masice de NaCl. Eu acestea le voi calcula.
Daca in 25 g amestec se gasesc 17,55 g NaCl
Atunci in 100 g amestec se vor gasi p g NaCl
p = 17,55*100/25 = 70,2(g NaCl).
Restul este KCl, adica 29,8 g KCl.
Deci procentul masic de NaCl cautat este 70,2%.
Verifica si tu.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!