Calculam cantitatea pura de Fe si avem:
µ Fe= (100%-12%)·245.545g Fe= 88%·245.545g Fe=216.0796g Fe
Reactia dintre Fe si H₂SO₄ este de substitutie si e reprezentata prin ecuatia:
Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
In sistemul periodic avem mesele atomice:
A Fe≈56g/mol
Avem un mol de Fe, deci 56g
A H₂≈1g/mol
Avem un mol de H₂, deci 1g
Fie µ H₂ =cantitatea de H₂
Aplicam regula de 3 simpla si obtinem proportia:
56/1=216.0796/µH₂ ==>µ H₂=(216.0796·1)/56≈3.85856428571g H₂
Raspuns: 3.85856428571g H₂
