👤
VFRUNZAIASIVIZ
a fost răspuns

Intrebari din testele de bacalaure 2009

1.cunoscand entalpiile de hifrogenare a acetilenei (c2h2) la etena si a etenei (c2h4) la etan:
   C2H2(g) + H2(g) ->C2H4    H1 = -174 KJ 
   C2H4(g) + H2 (g) ->C2H6   H2= -137 KJ
calculati entalpia reactiei de hidrogenare  a acetilenei (C2H2) la etan (C2H6)

2. Calculati entalpia reactiei de vaporizare a apei cunoscand efectul termic al reactiilor 
    H2(g) + 1/2 O2 (g) -> H2O (g)    H1= -241,8 KJ
     H2(g) + 1/2 O2 (g) -> H2O (l)    H2= -285,5 KJ

3. Calculati cantitatea de caldura care se degaja la arderea completa a 20 moli CO cunoscand variatia de entalpie a reactiei:
    CO(g) + 1/2 O2 -> CO2 (g)   H= -282,8 KJ/ mol

4. Calculati masa (grame) de aluminiu consumata in reactia cu Fe2O3, daca din acest proces chimic rezulta 426 Kj. Ecuatia termochimica este: 
  2Al(s) + Fe2O3(s) -> 2Fe(s) + Al2O3(s) + 852 KJ

Răspuns :

Ai acolo niste probleme de termochimie.

Problema 1.

Notam ecuatiile reactiilor(vom face asta la fiecare problema):

C2H2(g) + H2(g)  -->  C2H4(g)    Delta H1 = -174 kJ          (1)

C2H4(g) + H2(g)  -->  C2H6(g)     Delta H2 = -285,5 kJ      (2)

Trebuie sa calculam variatia de entalpie pentru reactia:

C2H2(g) + 2H2(g)  -->  C2H6(g)      Delta H3 = ?                  (3)

Se foloseste  legea lui Hess.

Observam ca daca se aduna membru cu membru ecuatiile reactiilor(1) si (2), se obtine ecuatia reactiei (3):

C2H2(g) + H2(g) + H2(g) +C2H4(g)  -->  C2H4(g) + C2H6(g)

C2H2(g) + 2H2(g)  -->  C2H6(g)                                (3)

Deci Delta H3 = Delta H1 + Delta H2 = -174 + (-285,5) = - 459,5(kJ).


Problema 2.

Notam:
H2(g) + 1/2O2(g)  -->  H2O(g)      Delta H1 = -241,8 kJ              (1)

H2(g) + 1/2O2(g)  -->  H2O(l)           Delta H2 = - 285,5 kJ          (2)

Se cere  sa se gaseasca  variatia de entalpie pentru reactia:

H2O(l)  -->  H2O(g)                         Delta H3 = ?                          (3)

Si aici se aplica legea lui Hess.

Se scrie ecuatia reactiei (2) desfasurata in sens invers:

H2O(l)  ->  H2(g)  +  1/2O2(g)                Delta H2' = - Delta H2 = 285,5 kJ      (2')

Se aduna  membru cu membru ecuatiile reactiilor (1) si (2') si se obtine ecuatia reactiei (3):

H2(g) + 1/2O2(g) + H2O(l)  -->  H2O(g) + H2(g) + 1/2O2(g)

Dupa reducerea termenilor asemenea(H2(g) si O2(g)) se poate scrie:

H2O(l)  -->  H2O(g)                (3)

Deci Delta H3 = Delta H1 + Delta H2' = Delta H1 - Delta H2 = - 241,8 - (- 285,5) = 43,7(kJ).



Problema 3.

CO(g) + 1/2O2(g)  -->  CO2(g)      Delta H = -282,8 kJ/mol

Delta H < 0, deci reactia de ardere a CO(g) la CO2(g) este exoterma.

Se cunoaste variatia de entalpie pentru reactia de ardere a 1 mol CO(g) la CO2(g).

Daca pentru arderea a 1 mol CO(g) se degaja 282,8 kJ
Atunci pentru arderea a 20 moli CO(g) se vor degaja  x kJ

x = 20*282,8/1 = 5656(kJ).
Deci cantitatea de caldura cautata in problema este 5656 kJ.



Problema 4.

2Al(s) + Fe2O3(s)  -->  2Fe(s) + Al2O3(s) + 852 kJ

Procesul chimic din care trebuie sa se determine masa de Al(s) utilizata decurge cu degajarea a 426 kJ, deci pe jumatate caldura care se degaja la reactia a 2 moli Al(s) cu Fe2O3(s)(conform stoechiometriei ecuatiei reactiei)si care este 852 kJ.

Rezulta ca:

Daca pentru arderea a 2 moli Al(s) se degaja caldura de 852 kJ
Atunci pentru arderea a x moli Al(s) se va degaja caldura de 426 kJ

x = 426*2/852 = 1(mol Al(s)).

Dar masa unui mol de Al este 27 g/mol, deci masa de Al(s) cautata in problema este 27(g Al(s)).

Verifica si tu.







Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari