👤
a fost răspuns

Determinati masa fontei cu 3,5% carbon care poate fi obtinuta din 7000 Kg hematita cu puritatea de 80%, daca se lucreaza cu un randament de 95%.

Va multumesc.

Răspuns :

CALIGARAZVANVIZ
Salut.
In primul rand, calculam masa pura de hematita (Fe2O3) din formula puritatii, adica p/100=mp/mimp, de unde mp=p*mimp/100=80*7000/100=5600 kg puri de hematita.
Masa moleculara a Fe2O3 este 1600 g/mol, de unde numarul de moli este n=m/M=35 kmoli.
Spune in textul problemei ca, probabil prin diferite operatii tehnologice, din hematita se obtine fonta (procentul de C nu te ajuta, in opinia mea, pt ca in fond si la urma urmei fonta are in compozitia sa C intre aprox. 2%-6%...). Astfel, din 35 kmoli de hematita obtii tot 35 kmoli, dar de fonta.
Randamentul este egal cu rand./100=np/nt, unde np=numar de moli practic, nt=numar de moli teoretic, iar de aici scoti np=33,25%. 
Asta (cred) ca e rezolvarea. Atat am stiut eu sa fac.
Succes.
MIRCEAVAMANVIZ
Calculam masa de Fe2O3 pur din hematita (desi e incorecta exprimarea)
80/100=mpura/7000 => mpura=7000*80/100=5600kg Fe2O3
separarea fierului, are loc cu randament de 95%
ipotetic, consideram ca oxidul feros se descompune in elementele componente
2*160kg....4*56kg
2Fe2O3 -> 4Fe + 3O2
5600kg.....3920kg
95/100=mpractica/3920 => mpractica=3920*95/100=3724 kg Fe separat
consideram ca in componenta fontei exista doar Fe si C
%Fe=100%-3,5%=96,5%
3724 kg Fe...............96,5%
m fonta.....................100%
m fonta=3724*100/96,5=3859 kg fonta
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari