👤
JESSYCAVIZ
a fost răspuns

Se arde fier in 213g clor pana la consumarea a 50% din clor.Determinati:
a)cantitatea de FeCl₃ rezultata;
b)cantitatea de apa necesara obtinerii unei solutii de concentratie 25% din sarea rezultata;
c)masa de acid clorhidric obtinuta prin reactia clorului ramas cu hidrogenul.

Răspuns :

a). Masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g Cl2).
Masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g FeCl3).

Masa de clor consumata in reactia cu Fe este: 213/2 = 106,5(g Cl2).

Ecuatia reactiei de ardere a Fe in Cl2 este:

2Fe  +  3Cl2  =>  2FeCl3

Daca din 3*71 g Cl2 rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 106,5 g Cl2 vor rezulta x g FeCl3

x = 106,5*2*162,5/(3*71) = 162,5(g FeCl3).

b).
Asadar, peste 162,5 g FeCl3 trebuie sa adaugam o masa  de apa astfel incat sa obtinem o solutie de FeCl3 de concentratie 25%.

Sa gasim masa acestei solutii:

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*162,5/25 = 650(g solutie FeCl3 35%).

Deci masa de apa adaugata va fi diferenta dintre masa solutiei si masa dizolvata, adica: mapa = ms - md = 650 - 162,5 = 487,5(g apa).

c).

Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Masa de Cl2 ramas nereactionat din reactia de ardere a Fe in Cl2 este:
 213/2 = 106,5(g Cl2).

Sa vedem acum ce masa de HCl rezulta din 106,5 g Cl2.

Ecuatia reactiei:

H2  +  Cl2  =>  2HCl

Daca din 1*71 g Cl2 rezulta 2*36,5 g HCl
Atunci din 106,5 g Cl2  vor rezulta y g HCl

y = 106,5*2*36,5/71 = 109,5(g HCl).

Verifica si tu.



Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari