👤
CEZARAVIOLETTAVIZ
a fost răspuns

4 moli Zn de puritate 75 % reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric

A) Nr molilor de sare rezultata
B) cate g solutie de acid clorhidric de concentratie 10% se consuma

As dori o rezolvare cat mai rapida.Va multumesc din suflet

Răspuns :

CALIGARAZVANVIZ
Buna. Zn+2HCl=ZnCl2+H2. 
Calculezi masa pura din formula puritatii: p/100=mp/mimp, de unde mp=195 g. Masa impura s-a determinat inmultind numarul de moli de Zn cu masa atomica a acestuia. Ca sa obtinem numarul de moli puri de Zn, imparti 195 la masa lui atomica si iti da 3. 
Deasupra la Zn scrii 3 moli, inseamna ca ai tot 3 moli de sare pt ca nu ai niciun coeficient inaintea ei. 
Deasupra la HCl scrii 6 moli, pt ca e 3*2.
Afli masa acidului inmultind nr de moli cu masa moleculara. m acid=219 g.
Introduci masa in formula concentratiei: c/100=md/ms, scoti ms si gata.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari