👤
CRISTINADANIELAVIZ
a fost răspuns

O probă de carbonat de magneziu cu 12% impuritati este tratată cu 300 g solutie acid clorhidric de c=36,5%. Se cere:
1. Cantitatea (g) de carbonat utilizata
2. Cantitatea de gaz degajata
3. Cantitatea de apa din solutia finala URGENT!!!

Răspuns :

CALIGARAZVANVIZ
Salut. 
Ecuatia este: MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O.
Calculezi masa dizolvatului pt HCl, c/100=md/ms, md=36,5*300/100=109,5. 
Calculezi masa moleculara a carbonatului, M=84 g/mol.
Te duci cu datele pe reactie si scoti gramele de carbonat.
Scrie ca ai 12% impuritati, asta inseamna ca puritatea este de 88%, de aici se calculeaza masa pura de carbonat din formula: p/100=mp/mimp, unde p=puritatea substantei, mp=masa pura, mimp=masa impura. mp=110,88 g carbonat pur. 
Apoi completezi pe ecuatia chimica la CO2 cu 22,4 (pt ca e gaz), iar la H2O cu 18 g/mol (masa moleculara a apei) si afli celelalte 2 necunoscute. 
Succes.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari