Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Voi nota cu x - masa(g) de CH4 din amestec, cu y - masa(g) de C2H6 din amestec si cu z - masa(g) de C3H8 din amestec.
Pe baza enuntului se pot scrie relatiile:
x/y = 1/3 (1)
x/z = 1/1 (2)
x + y + z = 300 (3)
Din relatia (1) se obtine y = 3x (4)
Din relatia (2) se obtine z = x (5)
Se inlocuiesc expresiile pentru y si z din relatiile (4) si (5) in relatia (3) si se determina x:
x + y + z = 300
x + 3x + x = 300
5x = 300, de unde x = 60.
y = 3x; y = 3*60, adica y = 180.
z = x, deci z = 60.
Asadar amestecul gazos contine 60 g CH4, 180 g C2H6 si 60 g C3H8.
Mase molare: pentru CH4 este 1*12 + 4*1 = 16(g/mol); pentru C2H6 este 2*12 +6*1 = 30(g/mol); pentru C3H8 este 3*12 + 8*1 = 44(g/mol).
Considerand volumele de gaz masurate in conditii normale(c.n.), se determina din fiecare ecuatie a reactiilor de ardere ce volum de O2 este necesar.
Proportiile le aranjezi tu dupa cum ati invatat la clasa.
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O + Q
Daca 1*16 g CH4 reactioneaza cu 2*22,4 l O2
Atunci 60 g CH4 vor reactiona cu x l O2
x = 60*2*22,4/16 = 168(l O2).
C2H6 + 7/2O2 --> 2CO2 + 3H2O + Q
Daca 1*30 g C2H6 reactioneaza cu (7/2)*22,4 l O2
Atunci 180 g C2H6 vor reactiona cu y l O2
y = 180*(7/2)*22,4/30 = 470,4(l O2).
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O + Q
Daca 1*44 g C3H8 reactioneaza cu 5*22,4 l O2
Atunci 60 g C3H8 vor reactiona cu z l O2
z = 60*5*22,4/44 = aprox. 152,7(l O2).
Eu am scris ecuatiile reactiilor punand si termenul pentru caldura Q; tu scrie dupa cum ati invatat la clasa.
Total volum de O2 utilizat in c.n.: x + y + z = 168 + 470,4 + 152,7 = 791,1(l O2).
Se determina volumul de aer cu 20% O2(vol.) necesar arderii a 300 g amestec gazos de metan, etan si propan.
Daca in 100 l aer se gasesc 20 l O2
Atunci in V l aer se vor gasi 791,1 l O2
V = 100*791,1/20 = 5*791,1 = 3955,5(l aer).
Asta este parerea mea.
Voi nota cu x - masa(g) de CH4 din amestec, cu y - masa(g) de C2H6 din amestec si cu z - masa(g) de C3H8 din amestec.
Pe baza enuntului se pot scrie relatiile:
x/y = 1/3 (1)
x/z = 1/1 (2)
x + y + z = 300 (3)
Din relatia (1) se obtine y = 3x (4)
Din relatia (2) se obtine z = x (5)
Se inlocuiesc expresiile pentru y si z din relatiile (4) si (5) in relatia (3) si se determina x:
x + y + z = 300
x + 3x + x = 300
5x = 300, de unde x = 60.
y = 3x; y = 3*60, adica y = 180.
z = x, deci z = 60.
Asadar amestecul gazos contine 60 g CH4, 180 g C2H6 si 60 g C3H8.
Mase molare: pentru CH4 este 1*12 + 4*1 = 16(g/mol); pentru C2H6 este 2*12 +6*1 = 30(g/mol); pentru C3H8 este 3*12 + 8*1 = 44(g/mol).
Considerand volumele de gaz masurate in conditii normale(c.n.), se determina din fiecare ecuatie a reactiilor de ardere ce volum de O2 este necesar.
Proportiile le aranjezi tu dupa cum ati invatat la clasa.
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O + Q
Daca 1*16 g CH4 reactioneaza cu 2*22,4 l O2
Atunci 60 g CH4 vor reactiona cu x l O2
x = 60*2*22,4/16 = 168(l O2).
C2H6 + 7/2O2 --> 2CO2 + 3H2O + Q
Daca 1*30 g C2H6 reactioneaza cu (7/2)*22,4 l O2
Atunci 180 g C2H6 vor reactiona cu y l O2
y = 180*(7/2)*22,4/30 = 470,4(l O2).
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O + Q
Daca 1*44 g C3H8 reactioneaza cu 5*22,4 l O2
Atunci 60 g C3H8 vor reactiona cu z l O2
z = 60*5*22,4/44 = aprox. 152,7(l O2).
Eu am scris ecuatiile reactiilor punand si termenul pentru caldura Q; tu scrie dupa cum ati invatat la clasa.
Total volum de O2 utilizat in c.n.: x + y + z = 168 + 470,4 + 152,7 = 791,1(l O2).
Se determina volumul de aer cu 20% O2(vol.) necesar arderii a 300 g amestec gazos de metan, etan si propan.
Daca in 100 l aer se gasesc 20 l O2
Atunci in V l aer se vor gasi 791,1 l O2
V = 100*791,1/20 = 5*791,1 = 3955,5(l aer).
Asta este parerea mea.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!