Avem configuratiile electronice:
Magneziu (Z=12; A=24)
Z=12 ⇒ [tex]Mg: 1s^{2} \ 2s^{2} \ 2p^{6}\ 3s^{2} [/tex]
(Asa este la liceu)
Pentru a 7-a si a 8-a:
Z=12 ⇒ [tex](1) K-2 e^{-} ; \ (2) L-8e^{-}; \ (3) M-2e^{-}[/tex]
Pentru a ajunge la o configuratie stabila de octet (8 electroni pe ultimul strat) observam ca magneziul trebuie sa cedeze cei 2 electroni din stratul M (substartul 3s).De ce se intampla asa si nu mai accepta inca 6 ca sa ajunga la 8 electroni pe stratul M? Simplu. 2<6, deci este mai usor sa cedeze. Vezi procesul de ionizare in atasament.
Sulf (Z=16; A=32)
Z=16⇒ [tex]S: 1s^{2} \ 2s^{2} \ 2p^{6}\ 3s^{2} \ 3p^{4}[/tex]
Sau:
Z=16⇒ [tex](1) K-2 e^{-} ; \ (2) L-8e^{-}; \ (3) M-6e^{-}[/tex]
In acest caz observam ca este mai usor sa accepte 2 electroni pentru a forma octet pe stratul M decat sa cedeze 6 si a forma octet pe L. (6>2) Ai si pentru acesta procesul de ionizare in atasament.
Sper ca te-am ajutat si ca ai inteles. Succes :)
