Cred ca s-ar face asa.
17 ml = 0,017 l.
Din formula molaritatii gasim numarul de moli de KMnO4 ce reactioneaza.
molaritatea = numar moli/volumul solutiei, de unde numar moli = molaritatea*volumul solutiei = 0,1*0,017 = 0,0017(moli KMnO4).
Cred ca ecuatia reactiei ar fi urmatoarea:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 => Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Sistemul redox.
2Fe(+2) - 2e => 2Fe(+3) oxidare
Mn(+7) + 5e => Mn(+2) reducere
Inmultim cu 5 procesul de oxidare si cu 2 pe cel de reducere.
10Fe(+2) - 10e => 10Fe(+3)
2Mn(+7) + 10e => 2Mn(+2)
Deci punem coeficientii 2 la KMNO4 si la MnSO4, coeficientul 10 la FeSO4 si coeficientul 5 la Fe2(SO4)3, deoarece la Fe2(SO4)3 avem din faza initiala 2 atomi de Fe fata de unul singur de Fe in FeSO4.
Atomii de K sunt deja egalati, deci coeficientul K2SO4 este 1. Egalam acum atomii de sulf punand coeficientul 8 la H2SO4. In sfarsit, punem coeficientul 8 la H2O pentru a egala atomii de hidrogen. Verificare pentru atomii de oxigen: 40 + 8 + 32 = 80 in membrul stang si 8 + 60 + 4 + 8 = 80 in membrul drept.
Deci ecuatia egalata a reactiei este:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 => 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Sa vedem cati moli de FeSO4 reactioneaza cu 0,0017 moli KMnO4.
Daca 10*1 moli FeSO4 reactioneaza cu 2*1 moli KMnO4
Atunci x moli FeSO4 vor reactiona cu 0,0017 moli KMnO4
x = 0,0017*10/2 = 0,0085(moli FeSO4).
Volumul solutiei de FeSO4 este 25 ml = 0,025 l.
Deci molaritatea solutiei de FeSO4 este: numar moli FeSO4/volumul solutiei = 0,0085/0,025 = 0,34(moli/l).
Rezulta ca solutia de FeSO are concentratia 0,34 M.
Cred ca mai exista o modalitate de rezolvare, si anume utilizand relatia dintre normalitatile si volumele solutiilor de oxidant si reducator, si anume:
Nox*Vox = Nred*Vred (1)
Aici stim: Vox = 25 ml = 0,025 l; Vred = 17 ml = 0,017 l.
Gasesti normalitatea solutiei de KMnO4(este o reactie redox, deci cu modificarea numarului de oxidare) si apoi scoti normalitatea solutiei de FeSO4, dupa care gasesti molaritatea ei din relatia (1).
Nu sunt foarte sigur ca e corect, dar verifica si tu.
