👤
a fost răspuns

Se obtine piatra vanta prin tratarea cuprului cu 70 kg H2SO4 70% in curent de aer. Calculati masa de cristalohidrat obtinuta, daca randamentul reactiei este de 70%.
 2Cu+2H2SO4+O2+8H20-2(CuSO4.5H2O)

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).
Masa molara a H2O este 281 = 1*16 = 18(g/mol).
Masa molara a CuSO4 = 1*64 + 1*32 + 4*16 = 160(g/mol).
Masa molara a cristalohidratului CuSO4*5H2O = masa molara a CuSo4 anhidru = de 5 ori masa molara a H2O = 160 + 5*18 = 250(g/mol).

Calculam masa de H2SO4 ce reactioneaza.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 70*70/100 = 49(kg H2SO4).

Inteleg ca ecuatia reactiei este:

2Cu + 2H2SO4 + O2 + 8H2O  =>  2(CuSO4*5H2O)

2*98 kg
2H2SO4
49 kg

2*250 kg
2(CuSO4*5H2O)
x kg

x = 49*2*250(2*98) = 125(kg CuSO4*5H2O).

Aceasta este masa obtinuta teoretic, deci in conditiile unui randament de 100%. Insa deoarece randamentul este doar eta = 70%, masa practica va fi:

eta = 100*masa practica/masa teoretica, de unde
masa practica = eta*masa teoretica/100 = 70*125/100 = 87,5(kg CuSO4*5H2O).

Deci practic s-au obtinut doar 87,5 kg cristalohidrat CuSO4*5H2O.
Verifica si tu.


Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari