Răspuns :
Masa molara a C6H6 este 6*12 + 6*1 = 78(g/mol).
Masa molara a C6H5Cl este 6*12 + 5*1 + 1*35,5 = 112,5(g/mol).
Masa molara a C6H4Cl2 este 6*12 + 4*1 + 2*35,5 = 147(g/mol).
Facem urmatoarele notatii: a - masa de C6H5Cl rezultata(kg); b - masa de C6H4Cl2 rezultata(kg); c - masa de C6H6 nereactionat(kg).
O prima relatie este: a + b + c = 128,1 (1)
Sa ne folosim acum de raportul molar.
Daca avem a kg de C6H5Cl, asta inseamna a/112,5(kmoli C6H5Cl).
Daca avem b kg de C6H4cl2, asta inseamna b/147(kmoli C6H4Cl2).
Daca avem c kg C6H6 nereactionat, asta inseamna c/78(kmoli C6H6 nereactionat).
Cred ca pana aici e clar.
Acum, din raportul molar dat in enunt, avem:
a/112,5 / b/147 = 1/2
Asta inseamna: 147a/112,5b = 1/2 (2)
a/112,5 / c/78 = 1/3
Asta inseamna : 78a/112,5c = 1/3 (3)
b/147 / c/78 = 2/3
Asta inseamna 78b/147c = 2/3 (4)
Din (2) avem: b = 2*147a/112,5, adica b = 294a/112,5 (5)
Din (3) avem: c = 3*78a/112,5, asadar c = 234a/78 (6)
Inlocuind (5) si (6) in relatia (1), avem o ecuatie de gradul intai cu necunoscuta a.
a + 294a/112,5 + 234a/112,5 = 128,1
Eliminam numitorul.
112,5a + 294a + 234a = 128,1*112,5
640,5a = 14411,25
a = 22,5(kg C6H5Cl).
Din(5) avem: b = 294a/112,5;
b = 294*22,5/112,5 = 58,8(kg C6H4Cl2).
Din (6) avem: c = 234a/112,5;
c = 234*22,5/112,5 = 46,8(kg C6H6 nereactionat).
Proba: 22,5 + 58,8 + 46,8 = 128,1, deci pana aici e corect.
Sa vedem acum din ce cantitati de benzen se obtin 22,5 kg C6H5Cl si respectiv 58,8 kg c6H4Cl2.
C6H6 + Cl2 => C6H5Cl + HCl
1*78 kg
C6H6
x kg
1*112,5 kg
C6H5Cl
22,5 kg
x = 22,5*78/112,5 = 15,6(kg C6H6).
Apoi:
C6H6 + 2Cl2 => C6H4Cl2 + 2HCl
1*78 kg
C6H6
y kg
1*147 kg
C6H4Cl2
58,8 kg
y = 58,8*78/147 = 31,2(kg C6H6).
Deci masa totala de benzen necesara obtinerii respectivilor produsi este:
15,6 kg(cat s-a transformat in monoclorbenzen) + 31,2 kg(cat s-a transformat in diclorbenzen) + 46,8 kg(cat a ramas nereactionat) = 93,6 kg(benzen introdus in proces).
Verifica si tu.
Masa molara a C6H5Cl este 6*12 + 5*1 + 1*35,5 = 112,5(g/mol).
Masa molara a C6H4Cl2 este 6*12 + 4*1 + 2*35,5 = 147(g/mol).
Facem urmatoarele notatii: a - masa de C6H5Cl rezultata(kg); b - masa de C6H4Cl2 rezultata(kg); c - masa de C6H6 nereactionat(kg).
O prima relatie este: a + b + c = 128,1 (1)
Sa ne folosim acum de raportul molar.
Daca avem a kg de C6H5Cl, asta inseamna a/112,5(kmoli C6H5Cl).
Daca avem b kg de C6H4cl2, asta inseamna b/147(kmoli C6H4Cl2).
Daca avem c kg C6H6 nereactionat, asta inseamna c/78(kmoli C6H6 nereactionat).
Cred ca pana aici e clar.
Acum, din raportul molar dat in enunt, avem:
a/112,5 / b/147 = 1/2
Asta inseamna: 147a/112,5b = 1/2 (2)
a/112,5 / c/78 = 1/3
Asta inseamna : 78a/112,5c = 1/3 (3)
b/147 / c/78 = 2/3
Asta inseamna 78b/147c = 2/3 (4)
Din (2) avem: b = 2*147a/112,5, adica b = 294a/112,5 (5)
Din (3) avem: c = 3*78a/112,5, asadar c = 234a/78 (6)
Inlocuind (5) si (6) in relatia (1), avem o ecuatie de gradul intai cu necunoscuta a.
a + 294a/112,5 + 234a/112,5 = 128,1
Eliminam numitorul.
112,5a + 294a + 234a = 128,1*112,5
640,5a = 14411,25
a = 22,5(kg C6H5Cl).
Din(5) avem: b = 294a/112,5;
b = 294*22,5/112,5 = 58,8(kg C6H4Cl2).
Din (6) avem: c = 234a/112,5;
c = 234*22,5/112,5 = 46,8(kg C6H6 nereactionat).
Proba: 22,5 + 58,8 + 46,8 = 128,1, deci pana aici e corect.
Sa vedem acum din ce cantitati de benzen se obtin 22,5 kg C6H5Cl si respectiv 58,8 kg c6H4Cl2.
C6H6 + Cl2 => C6H5Cl + HCl
1*78 kg
C6H6
x kg
1*112,5 kg
C6H5Cl
22,5 kg
x = 22,5*78/112,5 = 15,6(kg C6H6).
Apoi:
C6H6 + 2Cl2 => C6H4Cl2 + 2HCl
1*78 kg
C6H6
y kg
1*147 kg
C6H4Cl2
58,8 kg
y = 58,8*78/147 = 31,2(kg C6H6).
Deci masa totala de benzen necesara obtinerii respectivilor produsi este:
15,6 kg(cat s-a transformat in monoclorbenzen) + 31,2 kg(cat s-a transformat in diclorbenzen) + 46,8 kg(cat a ramas nereactionat) = 93,6 kg(benzen introdus in proces).
Verifica si tu.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!