Răspuns :
a). La inceput avem 20 g solutie H2SO4 98%.
Masa dizolvata de acid sulfuric va fi:
c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 20*98/100 = 19,6(g H2SO4).
Masa apei din aceasta solutie este: ma1 = ms1 - md1 = 20 - 19,6 = 0,4(g apa).
Se adauga acum aceasta solutie de H2SO4 peste 30 g apa, deci masa de apa in care se gasesc dizolvate 19,6 g H2SO4 este(inainte de reactia cu BaCl2) 0,4 + 30 = 30,4(g apa).
Mase molare : pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol); pentru BaCl2 este 1*137 + 2*35,5 = 208(g/mol); pentru BaSO4 este 1*137 + 1*32 + 4*16 = 233(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
Precipitatul alb obtinut este sulfatul de bariu BaSO4.
BaCl2 + H2SO4 => BaSO4 + 2HCl
1*98 g
H2SO4
19,6 g
1*233 g
BaSO4
x g
x = 19,6*233/98 = 46,6(g BaSO4).
b).
Gasim masa de BaCl2 ce reactioneaza cu 19,6 g H2SO4.
1*98 g
H2SO4
19,6 g
1*208 g
BaCl2
y g
y = 19,6*208/98 = 41,6(g BaCl2).
Aceasta este masa dizolvata din solutia 10% de BaCl2. Masa acestei solutii 10% de BaCl2 o gasim din formula concentratiei procentuale.
c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*41,6/10 = 416(g solutie BaCl2 10%).
c). La terminarea reactiei chimice, in sistem avem masa de apa provenita din solutia de H2SO4, si anume 30,4 g, la care se adauga apa din solutia de BaCl2 10%.
Daca masa solutiei de BaCl2 10% este 416 g, iar masa dizolvata de BaCl2 este 41,6 g, rezulta ca masa de apa continuta in solutia de BaCl2 10% este:
416 - 41,6 = 374,4(g apa).
Deci la terminarea reactiei in sistem se vor gasi: 30,4 + 374,4 = 404,8(g apa).
Verifica si tu.
Masa dizolvata de acid sulfuric va fi:
c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 20*98/100 = 19,6(g H2SO4).
Masa apei din aceasta solutie este: ma1 = ms1 - md1 = 20 - 19,6 = 0,4(g apa).
Se adauga acum aceasta solutie de H2SO4 peste 30 g apa, deci masa de apa in care se gasesc dizolvate 19,6 g H2SO4 este(inainte de reactia cu BaCl2) 0,4 + 30 = 30,4(g apa).
Mase molare : pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol); pentru BaCl2 este 1*137 + 2*35,5 = 208(g/mol); pentru BaSO4 este 1*137 + 1*32 + 4*16 = 233(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
Precipitatul alb obtinut este sulfatul de bariu BaSO4.
BaCl2 + H2SO4 => BaSO4 + 2HCl
1*98 g
H2SO4
19,6 g
1*233 g
BaSO4
x g
x = 19,6*233/98 = 46,6(g BaSO4).
b).
Gasim masa de BaCl2 ce reactioneaza cu 19,6 g H2SO4.
1*98 g
H2SO4
19,6 g
1*208 g
BaCl2
y g
y = 19,6*208/98 = 41,6(g BaCl2).
Aceasta este masa dizolvata din solutia 10% de BaCl2. Masa acestei solutii 10% de BaCl2 o gasim din formula concentratiei procentuale.
c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*41,6/10 = 416(g solutie BaCl2 10%).
c). La terminarea reactiei chimice, in sistem avem masa de apa provenita din solutia de H2SO4, si anume 30,4 g, la care se adauga apa din solutia de BaCl2 10%.
Daca masa solutiei de BaCl2 10% este 416 g, iar masa dizolvata de BaCl2 este 41,6 g, rezulta ca masa de apa continuta in solutia de BaCl2 10% este:
416 - 41,6 = 374,4(g apa).
Deci la terminarea reactiei in sistem se vor gasi: 30,4 + 374,4 = 404,8(g apa).
Verifica si tu.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!