Reducătorul(agentul reducător)=specia chimică capabilă sa cedeze electroni.
Oxidantul(agentul oxidant)=specia chimică capabilă să accepte electroni.
Reducerea=procesul chimic în care o specie chimică acceptă electoni(=scade numărul de oxidare)
Oxidarea=procesul chimic în care o specie chimică cedează electroni(=crește numărul de oxidare)
Numărul de oxidare(N.O.)=o sarcină reală sau formală atribuită unui atom dintr-o specie chimică.
În reacțiile REDOX( cu transfer de electroni) numărul de oxidare a cel puțin 2 specii chimice se modifică.
Reguli pentru stabilirea N.O. :
1.Pentru substanțele simple N.O.=0
Ex N2, O2, C, Na, P4 ...
2.Pentru ioni N.O.= sarcina ionului
Ex NaCl , Na are sarcina 1+ deci N.O.= +1
Cl are sarcina 1- deci N.O.= -1
K2SO4 K are sarcina 1+ deci N.O.= +1
ionul SO4 are sarcina 2- deci N.O.= -2
Obs Atunci când scrii sarcina ionului valoarea sarcinii se pune înaintea semnului,când scrii N.O. e invers, întâi sarcina electrică, apoi valoarea.
3.Oxigenului i se atribuie valoarea -2.
Ex NO2, K2O, H2SO4, HNO3, KMnO4 ...
Sunt și câteva excepții, de exemplu în H2O2, Na2O2, O are N.O.=-1, iar în KO2, O are N.O.= -0,5.
4.Hidrogenului i se atribuie N.O.=+1
Ex HCI , H2SO4, CH4....
Excepție, în combinațiile ionice( ex KH,NaH...) hidrogenul are N.O.= -1 ( se aplică regula 2).
5.Suma tuturor atomilor dintr-o moleculă= 0
Ex H2SO4
H are N.O,=+1 (regula 4), O are N.O.= -2
Notăm cu x N.O. al S și avem 2*(+1) + x +4*(-2) = 0=> x=+6
1. Zn+HNO3=>Zn(NO3)2+ H2
N.O. Zn= 0 (regula 1)
In HNO3 H are N.O.=+1,N are N.O.=+5 si O =-2
In Zn(NO3)2 Zn are N.O.=+2 (regula 2),N=+5 si O=-2
H2 are N.O.= 0
deci Zn si H și-au schimbat N.O.
N.O. Zn a crescut de la 0 la +2, deci s-a oxidat (reducatorii se oxideaza, iar oxidantii se reduc). N.O. H s-a micsorat de la +1 la 0, HNO3 e oxidantul
2.In reactia 2 nici o specie chimică nu isi modifica N.O.
3. In reactia 3 K si Br2 au N.O.=0, iar in KBr, K are N.O=+1 si Br= -1( regula 2)
deci K se oxideaza, e reducator iar Br2se reduce, e oxidantul.
4. Nici o specie chimica nu isi modifica N.O.
5. N2O e oxidantul ( N isi modifica N.O. de la +1 la 0), iar H reducatorul.
6. Fe e reducatorul, iar CuSO4 reducatorul
7. Aceasta este o reactie redox intramoleculara( reducatorul si oxidantul sunt atomi ce apartin aceleiasi molecule)
Atomul de Au din AuCl3 are N.O.= +3 si isi micsoreaza N.O. la 0 (se reduce, deci el e oxidantul) iar cel de Cl isi credte N.O. de la -1 la 0, e reducatorul
8Zn isi mareste n.o. de la 0 la +2,e reducatorul,iar H isi micsoreaza N.O. de la +1 la 0,H2O e oxidantul.
9. MnO2 e oxidantul, iar HCl reducatorul
10 KI e reducatorul, iar Cl2 e oxidantul
11 si 12 nu sunt reactii redox
