👤
a fost răspuns

Pentru oxidarea ionilor Fe 2+ continuti in 50 ml solutie sulfat de fier de concentratie 0,3 N, in prezenta de acid sulfuric, se foloseste un volum de 30 ml solutie de KMnO4. Se cere:1. ecuatia reactiei chimice
2. normalitatea solutiei de KMnO4

Răspuns :

MIRCEAVAMANVIZ
Scriem ecuatia: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
se efectueaza procesele de oxidare si reducere si se obtine ecuatia egalata:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
acum Cn=Cm/Eg (conc normala=conc molara/Echivalentul gram)
Eg=Msubstantei/nr de electroni schimbati
in proces Fe trece de la -2 la -3
insa fiind 10 molecule => se schimba 10e
Eg FeSO4=MFeSO4/10=152/10=15,2
Cm=Cn*Eg=0,3*15,2=4,56M
Eg KMnO4=MKMnO4/5=158/5=31,6
n=Cm*Vs=4,56*0,05=0,228moli
10moli........2moli
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ->
0,228moli...0,0456moli
Cm=n/Vs=0,0456/0,03=1,52M
Cn=Cm/Eg=1,52/31,6=0,0481N
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari