👤
a fost răspuns

Un compus organic ce cintine C,H,O are densitatea vaporilor in raport cu oxigenul 2,75 . Cunoscnad raportul masic C:H=6:1 iar ca la arderea a 0,44g din compusul organic se consuma 2,8 litri de aer ( 20% oxigen in procente volumice ) sa se determine flormula moleculara.

Răspuns :

MIRCEAVAMANVIZ
dO₂=Msubst/MO₂ => Msubst=2,75*32=88g/mol
                   :0,5
C: 6/12=0,5   1
H: 1/1=1       .2
(CH₂)nOz
Vaer=5VO2 =>VO2=0,56l O₂
n=V/Vm=0,56/22,4=0,025moli
ncompus=m/M=0,44/88=0,005moli
1mol           (3n-z)/2 moli
CnH2nOz + (3n-z)/2 O₂ -> nCO₂ + nH₂O
0,005moli    0,025moli
(3n-z)/2=0,025/0,005=5 => 3n-z=10 (I) => z=3n-10
insa Mcompus=M(CH2)nOz=14n+16z=88 (II) => 14n+16(3n-10)=88 => 62n=248 => n=4 => z=2
formula moleculara: C₄H₈O₂
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari