👤
DREEEAVIZ
a fost răspuns

O substanță organică cu densitatea de 2,678 g/L, se supune analizei elementale. Gazele rezultate sunt trecute succesiv prin soluție de NaOH, respectiv soluție de H2SO4, masele vaselor corespunzătoare crescând cu 6,16 g și 5,04 g. Știind că se mai obțin și 1,568 L N2, află formula moleculară și structurală a substanței.

Răspuns :

MIRCEAVAMANVIZ
La arderea oricarei substante organice rezulta CO2 si H2O
CO2-ul reactioneaza cu NaOH, iar apa dilueaza H2SO4.
cresterea masei vasului de NaOH reprezinta masa de CO2, iar cresterea masei vasului de H2SO4 reprezinta masa de H2O.
mCO2=6,16g si mH2O=5,04g
1mol CO2....44g.....12gC
…………………6,16g..1,68gC
1mol H2O...18g.......2gH
…………..……5,04....0,56gH
1mol N2....22,4l....28g N
................1,568l..1,96g N
msubstanta=mC+mH+mN=4,2g
2,678g...........1l
M g...........22,4l
M=2,678*22,4=60g
60g substanta......x g C....y g H....z g N
4,2g substanta....1,68g....0,56g...1,96g
x=1,68*60/4,2=24g C
y=0,56*60/4,2=8g H
z=1,96*60/4,2=28g N
C: 24/12=2 atomi de C
H: 8/1=8 atomi de H
N: 28/14=2 atomi de N
C2H8N2 => H2N-CH2-CH2-NH2
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari