👤
a fost răspuns

Se incalzeste un amestec format din 21 kg de fier si 24 kg de sulf.Ce cantitate de FeS se obtine?Care este reactantul in exces si ce cantitate din acesta ramane nereactionata? 

Răspuns :

NVMVIZ
Fe + S -> FeS

21kg=21000g      24kg=24000g
Masa atomica a Fe este 56 si a S este 32.
nr de moli Fe = 21000/56 = 375 moli
nr de moli S = 24000/32 = 750 moli
Evident nr de moli de Fe este mai mic decat nr de moli de S, deci S este reactantul in exces.
Acum folosim regula de 3 simpla pentru a afla cu cati moli de S reactioneaza Fe si cati moli de FeS rezulta din reactie:

1mol Fe ....... 1mol S .......1mol FeS
375moli Fe ....x.........y                    
unde x= nr moli S cu care reactioneaza Fe 
        y = nr moli FeS obtinut
=> x = 375moli S si y = 375 moli FeS
750 - 375 = 375moli S raman nereactionati
=> masa S nereactionat = 375moli * 32 g/mol = 12000g = 12kg
Masa molara FeS = masa atomica Fe + masa atomica S = 56 + 32 = 88g/mol
masa FeS obtinut = 375moli * 88g/mol = 33000g = 33kg

Sper ca te-am ajutat.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari