Răspuns :
La problema 40.
Metalul in cauza este calciul Ca.
Notam cu CaCl2*xH2O cristalohidratul.
Prin incalzire cristalohidratul pierde apa de cristalizare, deci procentul de 49,325 reprezinta procentul masic de apa din compozitia cristalohidratului.
Masa molara a CaCl2 anhidre este 1*40 + 2*35,5 = 111(g/mol).
Masa molara a apei este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
Masa molara a cristalohidratului va fi formata din masa molara a CaCl2 anhidre + de x ori masa molara a apei.
Deci asta inseamna: (111 + 18x)(g/mol).
Daca in (111 + 18x) g cristalohidrat se gasesc 18x g H2O
Atunci in 100 g cristalohidrat se gasesc 49,32 g H2O
Deci: (111 + 18x)*49,32 = 100*18x
1800x = 5474,52 +887,76x
912,24x = 5474,52, de unde x = aprox. 6,0011838, deci x = aprox. 6.
Formula cristalohidratului este CaCl2*6H2O.
Metalul in cauza este calciul Ca.
Notam cu CaCl2*xH2O cristalohidratul.
Prin incalzire cristalohidratul pierde apa de cristalizare, deci procentul de 49,325 reprezinta procentul masic de apa din compozitia cristalohidratului.
Masa molara a CaCl2 anhidre este 1*40 + 2*35,5 = 111(g/mol).
Masa molara a apei este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
Masa molara a cristalohidratului va fi formata din masa molara a CaCl2 anhidre + de x ori masa molara a apei.
Deci asta inseamna: (111 + 18x)(g/mol).
Daca in (111 + 18x) g cristalohidrat se gasesc 18x g H2O
Atunci in 100 g cristalohidrat se gasesc 49,32 g H2O
Deci: (111 + 18x)*49,32 = 100*18x
1800x = 5474,52 +887,76x
912,24x = 5474,52, de unde x = aprox. 6,0011838, deci x = aprox. 6.
Formula cristalohidratului este CaCl2*6H2O.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!