👤
ANGELLIVIZ
a fost răspuns

Peste 475 ml apa distilata se adauta legt 25 ml acid sulfuric cu 20% SO3 ( densitatea = 1,89 g / ml ) Calculeaza :
a) Concentratia molara a solutiei de H2SO4 obtinuta;
b) Concentratia procentuala a aceleiasi solutii;
c) Masa de solutiei de amoniac 15% necesara neutralizarii solutiei de H2SO4.

Răspuns :

MIRCEAVAMANVIZ
d=ms/Vs => ms=d*Vs=1,89*25=47,25g
20% din 47,25=20*47,25/100=9,45g SO3
apa are d=1g/ml => avem 475g apa
SO3-ul reactioneaza cu o parte din apa formand acid
80g.....18g........98g
SO3 + H2O -> H2SO4
9,45g..2,12625g..11,57625g
md=47,25-9,45+11,57625=49,37625g acid
ms=475g solutie
c=md*100/ms=10,395%
2*17g......98g
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
17,0305....49,37625g
15/100=17,0305/ms => msNH3=114,203571g solutie NH3
Vsacid=500ml=0,5L
nacid=49,37625/98=0,5moli
Cm=n/Vs=0,5moli/0,5L=1M
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari