👤
DREEEAVIZ
a fost răspuns

16,2 g dintr-o hidrocarbura cu 11,11% H, ocupa 3,28 L la 3 atm si 127 C. Afla:
a) formula moleculara a substantei;
b) densitatea fata de azot a hidrocarburii;
c) masa solutiei Ca(OH)2 30% care reactioneaza cu CO2 rezultat la analiza elementala.

Răspuns :

CHIMIEANAVIZ
a) pV=nRT (in conditiile in care T=127+273=400 grade K si R=0,082)
n=pv/rt = 3*3,28/0,082*400=0,3 moli
Acum stim ca substanta are : m=16,2 g si n=0,3
Conform formulei n=m/M>> M=m/n=16,2/0,3=54 g/mol
Formula generala a substantei : CxHy
54/100=y/11,11 >> y=6 >>CxH6 (e clar ca formula e C2h6).

b)dN2=?
M(substantei)=MN2(masa atomica pt N2)*dN2 >>> 54=28*dN2 >>dN2=9285.

c)msCa(OH)2=? C=30%
C2H6 + 7/2 O2------------->2CO2 + 3H2O
>>>nco2=2*0.3 = 0,6 moli >>>0,6 moli ca(oh)2 >> md Caoh)2=0,6*74=20,4 g
>>ms = md*100/30 >>ms=20,4*100/30=68 g.

Sper ca te-am ajutat , daca ai vreo nelamurire , nu ezita sa ma intrebi ^_^.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari