👤
a fost răspuns

O soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 0,04 M, se amestecă cu un volum egal de
soluție de acid clorhidric, de concentrație 0,02 M. Determinaţi pH-ul soluției obținute prin
amestecarea celor două soluții

Răspuns :

MIRCEAVAMANVIZ
consideram 1L solutie din fiecare => Cm=n (numarul de moli)
1mol....1mol
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
0,02......0,02
=> doar 0,02moli se consuma, deci 0,02moli raman neconsumati
insa Vsolutiei finale=VNaOH+VHCl=2L
adunam si Volumul de HCl deoarece apa din solutia acidului nu se consuma
Cmfinala=0,02moli/2L=0,01M
fiind baza ramasa Cm=[HO-]
deci pOH=-lg(0,01)=2
cum pH+pOH=14 intotdeauna => pH solutiei = 12
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari