👤
a fost răspuns

O cantitate de hidroxid de sodiu pur se adauga unei solutii de HCl cu masa 1 kg si concentratia 36,5% astfel incat, in urma reactiei, se constata ca in solutia obt. concentratia de hidroxid de sodiu este 20%. Indicati afirmatiile incorecte.
A. Cantitatea initiala de NaOH este 400 g;
B, Reactioneaza 10 moli de hidroxid de Na.
C. Solutia finala contine 350 g de NaOH nereactionat;
D. Masa solutiei finale este de 1,75 Kg;
E. Se formeaza 585 g de clorura de sodiu.

Răspuns :

MIRCEAVAMANVIZ
md acid=c*ms/100=36,5*1000/100=365g acid
40g       36,5g   58,5g   18g
NaOH + HCl -> NaCl + H₂O
400g     365g   585g    180g
solutia de NaOH contine NaOH nereactionat, apa din solutia acidului, apa rezultata din reactie si masa de sare dizolvata
pentru solutia finala de NaOH:
md=mNaOHnereactionat
ms=md+180+1000-365+585=1400+md
20/100=md/(md+1400)
5md=md+1400 => 4md=1400 => md=350g NaOH
atunci:
la a) masa de NaOH introdusa=400+350=750g NaOH => fals a)
la b) masa de NaOH reactionata=400g => n=m/M=400/40=10moli NaOH => b) adevarat
la c) masa de NaOH nereactionat=350g => c) adevarat
la d) masa solutiei finale=350+1400=1750g=1,75kg solutie => d) adevarat
la e) masa de sare formata: 585g => e) adevarat
corecte: b,c,d,e
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari