👤
a fost răspuns

Determinaţi variaţia de entalpie, ∆rH, în reacţia de oxidare a monoxidului de azot, reprezentată
de ecuaţia:
NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g),
utilizând ecuaţiile termochimice:
1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ∆rH1 = 90,29 kJ
1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆rH2 = 33,86 kJ. 3
Cum se rezolva acest exercitiu?

Răspuns :

BUNICALUIANDREIVIZ
1/2 N2 + 1/2 O2 ⇒ NO      (1) 
1/2 N2 + O2 ⇒NO2          (2)
din    - 1 ·(1) + (2) ⇒  1/2 O2  ⇒ - NO + NO2  adica,  NO + 1/2 O2 ⇒ NO2     (3)
⇒  ΔH3 = - ΔH1 + ΔH2
ΔH3 = - 90,29kj + 33,86kj = - 56,43 kj
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari