👤
DEZSONORBERTVIZ
a fost răspuns

In urma reactiei dintre o solutie de hidroxid de potasiu de concentratie 0.25M si o solutie de acid azotic de concentratie 0.35M rezulta 2L de solutie cu pH=12
Indicati afirmatiile adevarate:
a)volumul initial al solutiei de hidroxid de potasiu este de 0.8L
b)in reactie se consuma 0.3 moli de hidroxid de potasiu
c)volumul initial al solutiei de acid azotic este de 1.2L
d)in solutia finala sunt 1.12 g de hidroxid de potasiu
e)rezulta 30.3g azotat de potasiu

Răspuns :

BUNICALUIANDREIVIZ
a) pH = 12  ⇒ [H+] = 10^-12    [HO-]exces = 10^-2 = 0,01molar  nKOH exces = 0,02
n KOH initial - nHNO3 = 0,02
au reactionat V2·c2 = 0,35·V2 moli HNO3
0,25V1 - 0,35V2 = 0,02    25V1 - 35V2 = 2    V1+V2 = 2    60V1 = 72 
 V1 = 72/60 = 1,2 l  ≠ 0,8     afirmatia a) = fals
b) nKOH initial = 0,25·1,2 = 0,3 moli       au reactionat  0,3 - 0,02 = 0,28 moli ≠ 0,3
  afirmatia b) = fals
c)V2 = 2 - 1,2 = 0,8 l  afirmatia c) = fals
d) m = n·M = 0,02·56 = 1,12 g    afirmatia d) = adevarata
e) KOH + HNO3 = KNO3 +HOH 
nKNO3 = nKOH reactionat = 0,28 moli  ⇒ mKNO3 = 0,28·101 = 28,28 g ⇒
⇒afirmatia e) = falsa
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari