👤

La nitrarea toluenului cu amestec nitrant în care raportul molar HNO3 : H2SO4 = 1 : 2, se obțin
22,7 kg de 2,4,6-trinitrotoluen. Știind că masa de apă existentă la sfârșitul reacției de nitrare este
de două ori mai mare decât masa de apă din amestecul nitrant inițial şi că acidul azotic se
consumă integral, determinați masa de amestec nitrant necesară, exprimată în kilograme.


Răspuns :

  
x= 22,7x 3 : 227 =0,3 kmoli HNO 3 -->0,6kmoli H2So4


y=5,4kg apa
Dar avem o cantitate  de apa pe care o notez cu " x "
5,4+x=2x => x=5,4kg apa
mHNO₃=0,3*M HNO₃=0,3*63=18,9kg HNO₃
mH₂SO₄=0,6*M H₂SO₄=0,6*98=58,8kg H₂SO₄
mamestecnitrant=mHNO₃+mHNO₃+5,4kg=18,9*58,8+5,4=83,1kg amestec sulfonitric
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari