👤
OSERGIU2001VIZ
a fost răspuns

Va rog ajutati-ma, imi trebuie pana joi. Un oxiacid contine 32,65% sulf si 65,31 oxigen. El reactioneaza cu 168 grame solutie de hidroxid de sodiu (NaOH) cu concentratie de 10% Ce cantitate de sare se formeaza? Exprima rezultatul in grame si moli.

Răspuns :

MATEIMILITARUVIZ
in 100g H2SO4 avem 32,65g S si 65,31g O si 2,04 H
in 168g solutie NaOH avem md=16,8 g a zecea parte
deci avem 3,265g S si 6.531g O
sarea Glauber:2NaSO4-10H2O =2NaOH PLUS 2H2SO4 PLUS 2H2
msf=(aduna subs.) 26.8g sare

MIRCEAVAMANVIZ
100-65,31-32,65=2,04% H (procentele sunt mereu 100 la numar)
impartim fiecare procent la masa atomica
H: 2,04/1=2,04
S: 32,65/32=1,02
O: 64,32/16=4,08
impartim rapoartele la cel mai mic, obtinand rapoartele atomice
H: 2,04/1,02=2
S: 1,02/1,02=1
O: 4,08/1,02=4
H:S:O=2:1:4 => H2SO4
c=md*100/ms => md=c*ms/100=168*10/100=16,8g
ms=md+mapa => mapa=168-16,8=151,2g (ea se amesteca cu apa rezultata si sarea, formand o solutie noua, dar aici nu ne foloseste, nu ni ne cere, am scris-o ca sa stii ca in problemele de genul asta, apa din solutie nu dispare)
16,8g............................x=?
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
2*40g..........................142g
x=16,8*142/80=29,82g Na2SO4
n=m/M=29,82/142=0,21moli Na2SO4
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari