👤
a fost răspuns

Se amesteca un volum ( V ) de solutie de H2SO4 , c=98% , densitate= 1,84g/ml cu un volum de apa obtinandu-se 100 ml H2SO4 , c=20% densitate=1.14% . Sa se determine : a) V=? ( de H2SO4 , c=98% b)numar molecule H2O din solutia finala

Răspuns :

SUDOKU95VIZ
cM1=c%*ro*10/masa molara H2SO4 = 98*10*1,84/98=>cM1=18,4 M
cM2=c%*ro*10/masa molara H2SO4 = 20*10*1,14/98=>cM2=2,32653 M
cM=nr moli/volum=>nr moli 2 = cM2 * volum 2 = 2,32653 * 0,1 = 0,23653 moli H2SO4
cM1=nr moli 2/volum 1 => volum 1 = cM1*nr moli 2=0.232653 * 18,4
=>volum 1 = 42,80815 litri H2SO4

H2O + SO3 ---> H2SO4
1 mol H2O........1 mol H2SO4
x moli H2O.........0,23653 moli H2SO4      x = 0,23653 moli H2O
1 mol H2O.......6,022 * 10 la 23 molec
0,23653 moli H2O...........x molec            x = 1,43438 * 10 la 23 molec

Sper sa fie bine,alta idee nu prea am,sper ca te-am ajutat macar cu repere daca nu cu o rezolvare corecta :).Spor la treaba.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari